电离能

一种元素释放其最外层的电子以形成正离子的能力，表现在供应给其原子的能量足以把电子从原子中带走。这种能量被称为电离作用能量。简单地说，电离能是供应给一个孤立原子或分子的能量，它能敲除束缚最松散的价电子层电子，形成一个正离子。它的单位是电子伏的电动车或kJ/mol，在放电管中测量，在放电管中，一个快速移动的电子与一个气体元素碰撞，喷射出其中一个电子。电离能越小，形成阳离子的能力越强。


这可以用原子的玻尔模型该理论认为，在类似氢原子的原子中，电子由于哥伦布引力的作用围绕着带正电荷的原子核旋转，而电子只能有固定的或量化的能级。玻尔模型电子的能量被量子化并给出如下:
其中Z为原子序数，n为主量子数，其中n为整数。对于氢原子，电离能是13.6eV。

电离能(eV)是电子从n = 1(基态或最稳定态)到无穷大所需的能量。因此在无穷远处取0 (eV)，则电离能可表示为: 电离能的概念支持玻尔原子模型的证据，电子可以围绕原子核在一个固定或离散的能级或壳层，代表的主量子数' n '。当第一个电子离开正电核附近时，当静电力吸引力增加时，移走下一个松散束缚的电子需要更大的能量，即第二个电离能比第一个电离能大。

例如，第一个电离能钠(Na)的浓度为:
它的第二个电离能是

因此,即₂>即₁(电动汽车)。这也是正确的，如果有K个离子，那么IE₁<即₂<即_3...........<即_k

金属的电离能很低。低的电离能意味着元素的导电性更好。例如，银(Ag，原子序数Z = 47)的电导率为6.30×10⁷铜(Cu, Z = 29)的电离能为5.76×10⁷s/m，电离能为7.726 eV。在导体低的电离能使电子在带正电的晶格中移动，形成电子云。

影响电离能的因素

在周期表中，电离能的总体趋势是从左到右增加，从上到下减少。因此，影响电离能的因素可以总结如下:

• 原子的大小:电离能随原子大小而减小，因为随着原子半径的增大，原子核与最外层电子之间的哥伦布引力减小，反之亦然。
• 屏蔽效应:内层电子的存在屏蔽或减弱了原子核与价电子之间的哥伦引力。因此电离能减少。内部电子的数量意味着更多的屏蔽。然而，在金的例子中，电离能比银大，即使金的尺寸比银大。这是因为在金的情况下，内部的d和f轨道提供了较弱的屏蔽作用。
• 核电荷:原子核的电荷越多，由于原子核和电子之间的引力越大，原子就越难以电离。
• 电子配置:原子的电子排布越稳定，就越难收回一个电子，从而获得更多的电离能。