电解
在理解之前电解原理，我们应该知道什么是电解质或电解质的定义
电解质的定义
电解质是这样的化学物质原子通过离子键紧密结合在一起，但是当我们将其溶解在水中时，其分子将其分成阳性和负离子。带正电荷的离子称为阳离子，而带负电离子的离子称为阴离子。两个阳离子和阴离子在解决方案中自由移动。
电解原理
在离子键中，一个原子失去了其价电子和另一个原子获得电子。结果，一个原子变得带正电的离子，另一个原子变为负离子。由于相反的电荷均彼此吸引并在它们之间形成键合，称为离子键。在离子键中，作用在离子之间的力是与培养基的介电常数成反比的库仑力。水的相对介电常数为80，20O.C.SO，当任何离子键合的化学物质溶解在水中时，离子之间的键合强度变得更弱，因此其分子在溶液中自由移动的阳离子和阴离子分裂。
现在我们将浸入解决方案中的两个金属棒，我们将申请电势差由a外部的杆之间电池。
这些部分浸渍的棒在技术上是电极的。连接与电池负极端子的电极称为阴极，与电池的正端子连接的电极称为阳极。通过阴极吸引可自由移动的带电阳离子，并且通过阳极吸引带负电的阴离子。在阴极中，阳性阳离子从负阴极和阳极中取电子，负阴离子给电子给正极阳极。为了分别在阴极和阳极中连续地进行电子，必须在电解的外部电路中存在电子流。这意味着，当前继续循环通过电池，电解和电极产生的闭环围绕。这是最基本的电解原理。
硫酸铜电解
每当硫酸铜或尖食4.加入水中，溶解在水中。作为Cuso.4.是电解质，它分裂成铜+ +（阳离子）等4.- -（阴离子）离子并在溶液中自由移动。
现在我们将浸入该溶液中的两个铜电极。
CU+ +离子（阳离子）朝向阴极吸引。连接到电池的负端子的电极。在达到阴极上，每个CU+ +离子将从其上取电子并变成中性铜原子。
同样是这样的4.- -（阴离子）离子将被阳极I.。电极连接到电池的正极端子。普通4.- -离子将转向阳极，在那里他们放弃两个电子并变成如此4.激进。
但是因为所以4.激进不能存在于电中性状态下，它将攻击铜阳极并形成硫酸铜。
在上述过程中，在采用电子后，中性铜原子被沉积在阴极上。同时，所以4.用铜阳极反应并成为Cuso4.但在水中，它不能作为单个分子而不是那个cuso存在4.将分成铜+ +，所以4.- -并溶解在水中。所以可以得出结论，在用铜电极电解的硫酸铜期间，铜沉积在阴极上，并从阳极中除去相同的铜。如果期间，则硫酸铜电解，我们使用碳电极代替铜或其他金属电极，然后电解反应会有点不同。实际上是如此4.不能与碳反应，在这种情况下也是如此4.将与溶液的水反应，并形成硫酸和释放氧气。
上述过程称为电解。
