原子的电子配置|mabetx官网电气4U.

原子的电子配置表示电子如何分布在其上原子在轨道（贝壳）和子壳中。这原子的电子配置非常重要，因为它有助于预测物质的化学，电气和磁性。基于原子的电子配置，我们可以预测两种物质是否将化学反应，如果它们反应，我们还可以预测可能发生什么样的反应以及它将有多强劲。
这原子的电子配置，描述了核周围的空间中电子的布置。电子分布在不同的能量水平上。这些能量水平称为壳体或轨道。
基本上，在各种壳体上的电子分布（能量水平）使得原子的所有电子的整体能量仍然是原子稳定性的最小值。
各种能级的电子分布由以下规则管理 -

任何主要能量水平（壳）中的最大电子数由'2N给出²'，其中，n是一个整数并表示“主量子数”。对于不同的主要能量水平，在下表中给出了“n”的值和最大电子数 -

SL。不。	能量水平或轨道（壳）	主量子数'n'	最大电子数（2N²）
1	K.	1	2×1²= 2
2	L.	2	2×2²= 8.
3.	米ydF4y2Ba	3.	2×3²= 18.
4.	N	4.	2×4.²= 32.

每个主壳（能级）被细分为子壳。这些子外壳称为轨道。这些子壳/轨道由s，p，d，f等指定，具有相应的轨道量子数，l = 0,1,2,3,4，......（n-1）等。子壳的数量in any main shell is equal to “principal quantum number” ‘n’.

子壳的最大电子容量是2（2L + 1）的控制公式。子壳的容量在下表中给出 -

SL。不。	子壳	量子数（l）	子贝壳2（2L + 1）的电子容量
1	S.	1	2（2×0 + 1）= 2
2	P.	2	2（2×1 + 1）= 6
3.	D.	3.	2（2×2 + 1）= 10
4.	F	4.	2（2×3 + 1）= 14

AUFBAU原则
“Aufbau”是一个德国词，其含义是“建立起来”。因此，“Aufbau原则”也被称为“建立原则”。根据该原理，电子按照能量的顺序占据轨道。各种轨道和占用顺序的增加的能量顺序如下 -
1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <4f <5d <6p <7s <5f <6d <7p
为了简化对越来越多的能量秩序的理解，使用“马德隆的规则”，下面给出了

基于上述规则，原子的电子配置一些元素如下表所示 -

元素	化学象征	原子编号	在轨道上的电子分布（贝壳），2n²				原子的电子配置
			k（n = 1）	l（n = 2）	m（n = 3）	n（n = 4）
氢	H	1	1	0.	0.	0.	1s.¹
氦	他	2	2	0.	0.	0.	1s.²
锂	李	3.	2	1	0.	0.	1s.²2s¹
铍	是	4.	2	2	0.	0.	1s.²2s²
硼	B.	5.	2	3.	0.	0.	1s.²2s²2P.¹
碳	C	6.	2	4.	0.	0.	1s.²2s²2P.²
氮	N	7.	2	5.	0.	0.	1s.²2s²2P.^3.
氧	O.	8.	2	6.	0.	0.	1s.²2s²2P.^4.
氟	F	9.	2	7.	0.	0.	1s.²2s²2P.^5.
氖	N	10.	2	8.	0.	0.	1s.²2s²2P.^6.
钠	NA.	11.	2	8.	1	0.	1s.²2s²2P.^6.3S¹
镁	米	12.	2	8.	2	0.	1s.²2s²2P.^6.3S²
铝	AL.	13.	2	8.	3.	0.	1s.²2s²2P.^6.3S²3P.¹
硅	SI.	14.	2	8.	4.	0.	1s.²2s²2P.^6.3S²3P.²
磷	P.	15.	2	8.	5.	0.	1s.²2s²2P.^6.3S²3P.^3.
硫	S.	16.	2	8.	6.	0.	1s.²2s²2P.^6.3S²3P.^4.
氯	CL.	17.	2	8.	7.	0.	1s.²2s²2P.^6.3S²3P.^5.
arg	AR.	18.	2	8.	8.	0.	1s.²2s²2P.^6.3S²3P.^6.
钾	K.	19.	2	8.	8.	1	1s.²2s²2P.^6.3S²3P.^6.4S.¹ 或者 [ar] 4s¹
钙	加利福尼亚州	20.	2	8.	8.	2	1s.²2s²2P.^6.3S²3P.^6.4S.² 或者 [ar] 4s²
钪	SC.	21.	2	8.	8.	2	1s.²2s²2P.^6.3S²3P.^6.3d¹4S.² 或者 [ar] 3d¹4S.²

其中，[ar] = 1s²2s²2P.^6.3S²3P.^6.表示具有完全填充的3壳的氩的电子构造。它用于简化更高原子序数的元素的电子配置。

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